Bromine có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn Fluorine và Chlorine. Nó có thể tác dụng với kim loại, nước và Hydrogen. Ngoài ra Bromine còn có tính khử nữa. Chi tiết như sau:
Các tính chất hóa học của Brom (Br) là gì?
Brom tác dụng với kim loại Bromine có thể khiến nhiều kim loại bị oxi hóa khi đun nóng. Phản ứng hóa học sẽ tạo ra muối Bromide tương ứng.
3Br2+2Al→2AlBr3 (Điều kiện: Nhiệt độ)
Brom tác dụng với Hidro Ở điều kiện nhiệt độ cao, Bromine có thể tạo ra phản ứng oxi hóa với Hydrogen. Phản ứng sẽ tạo ra Bromide.
Br2+H2 →2HBr (Điều kiện: Nhiệt độ cao)
Khi cho khí HBr tan vào trong nước, nó sẽ tạo thành dung dịch Hydrobromic acid. Đây là một Acid mạnh và độ ăn mòn của nó cao hơn cả Acid HCl.
Brom tác dụng với nước Khi cho Bromine tan vào nước, sẽ có 1 phần Bromine phản ứng rất chậm. Quá trình này sẽ hình thành nên Acid mạnh HBr và Acid HBrO. Phản ứng hóa học này là phản ứng thuận nghịch, hay phản ứng 2 chiều.
Br2 +H2O ⇌HBr+HBrO
Tính khử của Brom (Br2) và Axit HBr Khi gặp các chất oxi hóa mạnh như nước Chlorine, Bromine sẽ thể hiện tính khử.
Br2+5Cl2+6H2O→2HBrO3(Axitbromic)+10HCl
Tính khử của Acid HBr còn mạnh hơn cả Acid HCl. HBr còn khử được các Acid H2SO4, phản ứng hóa học sinh ra SO2.
2HBr+H2SO4 đặc→Br2+SO2+2H2O
Dung dịch Acid HBr không có màu, khi để lâu trong môi trường không khí, dung dịch sẽ bị oxi hóa và chuyển sang màu vàng nâu.
4HBr+O2→2H2O+2Br2
Trạng thái tự nhiên của Brom (Br) Trong tự nhiên, Bromine (Br) tồn tại ở dạng các hợp chất, nó có màu nâu đỏ và hầu hết là dạng muối Bromide của Sodium, Potassium, Magnesium. Ngoài ra, Bromine cũng tồn tài trong sông, hồ và nước biển hoặc ở một số vùng biển chết. Hàm lượng Bromine ngoài tự nhiên rất hiếm so với vỏ trái đất, nỏ ít hơn Chlorine, Fluorine rất nhiều.
Trạng thái tự nhiên của Bromine (Br)
Một số hợp chất phổ biến của Brom hiện nay Một số hợp chất quan trọng của Bromine mà các em cần nắm được bao gồm: Hydrogen Bromide, Hydrobromic acid và các hợp chất Acid khác. Chi tiết như sau:
Hợp chất Hidro Bromua hay Axit Bromhidric Trong điều kiện nhiệt độ thường, hợp chất Hydrogen Bromide (HBr) tồn tại ở dạng khí, không có màu. Trong không khí ẩm nó dễ bốc khói và có khả năng tan nhanh trong nước. Dung dịch Hydrobromic acid được xem là một acid mạnh.
Hợp chất chứa oxi của Brom Ngoài HBr, một số hợp chất khác của Bromine thường gặp như: Acid hypobromous (HBrO) có tính bền, có khả năng oxi hóa nhưng tính acid lại kém hơn HClO; Acid bromic (HBrO3) là một Acid mạnh; Acid perbromic (HBrO4).
Cách điều chế Brom chi tiết Bromine tồn tại nhiều nhất trong nước biển, vì vậy, để điều chế Bromine người ta sử dụng nguyên liệu chính là nước biển. Sau khi chiết xuất muối ăn NaCl ra khỏi nước biển, phần còn lại sẽ chứa nhiều các nguyên tố muối Bromide của Sodium và Potassium. Tiếp tục người ta tiến hành sục khí Chlorine vào dung dịch muối Bromide để thu về Bromine nguyên chất.
Cl2+NaBr→2NaCl+Br2
Brom được đưa vào ứng dụng như thế nào? Nhờ đặc tính của mình mà Bromine được đưa vào ứng dụng rất rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khác nhau như:
Bromine được đưa vào ứng dụng như thế nào?
Xử lý nước: Bromine được sử dụng trong việc xử lý nước để diệt khuẩn, khử trùng và kiểm soát vi khuẩn và tảo trong hồ bơi, spa, và hệ thống xử lý nước công nghiệp. Khả năng khử trùng của nó hiệu quả hơn so với nhiều loại thuốc khử trùng khác. Hóa chất hữu cơ: Bromine có thể được sử dụng làm chất tác động trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ, ví dụ như trong sản xuất dược phẩm và thuốc nhuộm. Chất chống cháy: Bromine và hợp chất brom được sử dụng làm chất chống cháy trong các vật liệu xây dựng, nhựa, đồ điện tử và các sản phẩm gia dụng. Chúng có khả năng ngăn chặn và chữa cháy trong điều kiện nhiệt độ cao. Sản xuất dược phẩm: Bromine và hợp chất Bromine có thể được sử dụng trong sản xuất dược phẩm và thuốc nhuộm. Phụ gia xăng dầu: Bromine được sử dụng làm phụ gia xăng dầu, nhưng hàm lượng không lớn và hiện đang có xu hướng giảm dần. Phòng thí nghiệm và nghiên cứu: Bromine được sử dụng trong phòng thí nghiệm và nghiên cứu như một chất tác nhân, phản ứng, hoặc chỉ thị. Công nghiệp hóa chất: Bromine và các hợp chất Bromine có thể được sử dụng trong các quy trình công nghiệp như sản xuất hợp chất hữu cơ, chất tẩy rửa và phụ gia cho cao su và nhựa. Dùng cho quá trình khoan dầu: Các hợp chất của Bromine mua ở dạng lỏng được người ta đưa vào sử dụng làm dung dịch khoan giếng ở độ sâu lớn và có áp suất cao. Sản xuất phân bón: Bromine có thể được sử dụng trong sản xuất phân bón và các chất bổ sung dinh dưỡng cho cây trồng. Brom có tác động gì tới khí quyển? Bromine có tác động đáng kể đến khí quyển, đặc biệt là trong việc tác động lên tầng ozone và các quá trình hóa học liên quan. Dưới đây là một số tác động quan trọng của Bromine tới khí quyển:
Brom có tác động gì tới khí quyển?
Phá hủy tầng Ozone: Một số hợp chất Bromine, chẳng hạn như Bromo fluorocarbons (halon) và Bromochloromethane, được sử dụng trong quá trình sản xuất và sử dụng các chất chống cháy, là các chất tác động mạnh tới tầng Ozone. Khi được phóng thải vào không khí, các chất này có thể tiếp xúc với tầng Ozone và phá hủy các phân tử Ozone. Tác động tới quá trình hóa học trong khí quyển: Bromine có thể tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong khí quyển, bao gồm quá trình Ozone depletion (phá hủy Ozone), quá trình khử (Reduction), quá trình khử phân tử (Dissociation), và quá trình khử Hydroxyl (Hydroxyl radical) và Peroxide (Peroxy radical). Các tác động này có thể ảnh hưởng đến sự cân bằng hóa học và thành phần khí quyển, góp phần vào quá trình biến đổi và biến động của khí quyển. Sự phân hủy các chất chống cháy brominat: Các hợp chất chống cháy brominat, chẳng hạn như Polybrominated diphenyl ethers (PBDEs) và Brominated flame retardants (BFRs), được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng công nghiệp và gia dụng. Khi các chất này phóng thải vào môi trường, chúng có thể phân hủy và tạo thành các chất chất độc hại và khó phân hủy, gây nguy hại đến môi trường và sức khỏe con người. Tương tác với các hợp chất khác: Bromine có thể tương tác với các hợp chất khác trong khí quyển, gây ảnh hưởng đến các quá trình hóa học và sinh thái. Ví dụ, sự tương tác giữa brom và các chất hữu cơ có thể tạo ra các hợp chất Brom Organic có khả năng gây hại đến môi trường và sức khỏe con người. Như vậy, bài viết trên Admin đã tổng hợp và cung cấp đầy đủ các kiến thức về nguyên tố Bromine (Br) trong bảng tuần hoàn hóa học cho các em. Với kiến thức này, các em đã biết Brom hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Bromine là bao nhiêu rồi đúng không? Hơn thế nữa các em cũng biết rõ về tính chất hóa học, phản ứng hóa học, cách điều chế, ứng dụng và nhiều thông tin bổ ích khác.